keseimbangan larutan Elektrolit | kimia

Keseimbangan larutan Elektrolit

Berdasarkan sifat larutan terhadap arus listrik, zat dapat dibagi menjadi 2 yakni:

1. Zat elektrolit, zat yang apabila dilarutkan dalam pelarut air akan terdisosiasi menghasilkan ion-ion sehingga larutan tersebut dapat menghantarkan listrik.

2. Zat non elektronik, zat yang bila dilarutkan dalam pelarut air tidak terdisosiasi menjadi ion-ion sehingga larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik.

Keseimbangan larutan zat elektrolit sukar larut dengan reaksi:

A_xB_{y (p)} → A_xB_{y (l)} → xA^y+ + yB^x-

Ksp=[A^y+]^x[B^x-]^y

Ksp = ketetapan hasil kali kelarutan

[A^y+] = konsentrasi ion A^y+

[B^x-] = konsentrasi ion B^x-

Keseimbangan larutan elektrolit mudah larut.

Dibedakan menjadi 2, yaitu:

1. Zat eletrolit kuat, yaitu zat elektrolit yang di dalam larutannya terionisasi sempurna. Contoh:

asam: HNO₃, H₂SO₄, Hcl, HclO₃

basa: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)₂

2. Zat elektrolit lemah, yaitu zat elektrolit yang di dalam larutannya tidak terionisasi sempurna sehingga dalam larutannya terdapat keseimbangan antara zat yang tidak terionisasi dengan ion-ionnya.

Keseimbangan ionisasi asam HA dalam larutan.

HA ↔ H⁺ + A^-

Ka = [H⁺][A^-]/[HA]

Sumber:

Hanum, Musyri'ah. 2007. Rumus-Rumus Praktis Untuk Kelas 1, 2, 3 SMU. Yogyakarta: Absolut

Related Post